Séance de cours

Marcus Theory: Réorganisation de l'énergie

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Dans cours

ChE-407: Electrochemical engineering

This course builds upon the underlying theory in thermodynamics, reaction kinetics, and transport and applies these methods to electrosynthesis, fuel cell, and battery applications. Special focus is placed on addressing current challenges in state-of-the-a ...

Description

Cette séance de cours couvre la théorie de Marcus, en se concentrant sur le concept de l'énergie de réorganisation dans les réactions électrochimiques. L'énergie de réorganisation est définie comme la différence d'énergie entre le produit et les états réactifs lorsque la coordonnée du solvant reste la même. Il explore comment la courbure des paraboles affecte le travail nécessaire à la distorsion. Les applications pratiques sont discutées à travers des affectations impliquant des diagrammes de potentiel-courant, des calculs de surpotentiel et des opérations de cellules électrochimiques.

Enseignant·e·s (2)

Nikolaos Vlachopoulos

Ardemis Anoush Boghossian

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie physique: Électrochimie

Concepts associés (32)

Cellule électrochimique

vignette| Une configuration de cellule électrochimique de démonstration ressemblant à la cellule Daniell. Les deux demi-cellules sont reliées par un pont salin portant des ions entre elles. Les électrons circulent dans le circuit externe. Une cellule électrochimique est un appareil capable de générer de l'énergie électrique à partir de réactions chimiques ou d'utiliser de l'énergie électrique pour provoquer des réactions chimiques.

Électrochimie

L’électrochimie est la discipline scientifique qui s’intéresse aux relations entre la chimie et l’électricité. Elle décrit les phénomènes chimiques couplés à des échanges réciproques d’énergie électrique. L'électrochimie comprend toutes technologies et techniques issues de ses travaux scientifiques, comme les travaux concernant l'électrolyse, la corrosion, les piles, les piles à combustibles, les accumulateurs, et l'électrodéposition.

Génie électrochimique

Le génie électrochimique est la branche de l'ingénierie portant sur les applications technologiques des phénomènes électrochimiques, tels que l'électrosynthèse des produits chimiques, l'extraction électrolytique, l'affinage des métaux, les batteries d'accumulateurs, les piles à combustible, la modification de surface par électrodéposition, les séparations électrochimiques et la corrosion. Cette discipline est un chevauchement entre le génie électrique et génie chimique.

Electrochemical reaction mechanism

In electrochemistry, an electrochemical reaction mechanism is the step-by-step sequence of elementary steps, involving at least one outer-sphere electron transfer, by which an overall electrochemical reaction occurs. Elementary steps like proton coupled electron transfer and the movement of electrons between an electrode and substrate are special to electrochemical processes.

Potentiel électrochimique

En électrochimie, le potentiel électrochimique est une grandeur thermodynamique, en joules par mole, équivalent au potentiel chimique mais tenant compte des espèces électriquement chargées. Il ne faut pas confondre avec le potentiel d'électrode en volts. Cette notion est typiquement utilisée pour les processus chimiques où intervient la diffusion, notamment en biochimie où elle détermine le flux des ions à travers une surface donnée mais également pour la compréhension de la conduction dans les semi-conducteurs.

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Fondements de l'électrochimie

Couvre les principes fondamentaux de l'électrochimie, en se concentrant sur le potentiel cellulaire, la production de courant et la relation entre la conversion du courant et des réactifs.

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Explore les définitions électrochimiques et la pile de concentration, en se concentrant sur la réduction, les électrodes et l'équilibre de la batterie.

Équilibre chimique et réactivité

Explore les équilibres chimiques, les réactions redox, l'équation de Nernst, les cellules électrochimiques, l'influence du pH et le potentiel membranaire.

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