Séance de cours

Régulation du système rénal : Osmolarité, pH et contrôle du volume

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Dans cours

BIO-377: Physiologie par systèmes

Le but est de connaitre et comprendre le fonctionnement des systèmes cardiovasculaire, urinaire, respiratoire, digestif, ainsi que du métabolisme de base et sa régulation afin de déveloper une réflection scientifique biomédicale. ...

Description

Cette séance de cours couvre la régulation du système urinaire, en mettant l'accent sur le rôle de la vasa recta dans la stabilisation du gradient hyperosmotique de la médulla, la détection de l'osmolarité par le centre régulateur, l'impact de l'ADH sur la réabsorption de l'eau, le contrôle du volume circulatoire, le système RAA, le rôle de l'ANP dans le contrôle du volume sanguin, la stabilisation du pH rénal, les tampons chimiques, le rôle du bicarbonate et la correction rénale de l'acidose et de l'alcalose. Il traite également de la compensation rénale et pulmonaire dans le maintien du pH sanguin.

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Enseignant·e

Sylvain Roy

1995: Diplôme fédéral de médecin 2000: Thèse de doctorat en médecine 2001: Diplôme fédéral de spécialiste FMH en ophtalmologie et ophtalmochirurgie 2003: Diplôme d'étude spécialisée en ingénierie biomédicale

Source officielle

Proximité ontologique

Health sciences

Urologie: Urologie

Cardiologie: Maladie cardiovasculaire

Concepts associés (30)

Acidose métabolique

L'acidose métabolique est un trouble de l'équilibre acido-basique défini par une baisse du pH dans le secteur extracellulaire plasmatique (sang), d'origine métabolique. C'est une baisse des ions bicarbonates qui en est la cause, elle-même pouvant être due à une diarrhée, une atteinte rénale, ou à une charge acide excessive d'origine exogène ou endogène (lactatémie élevée, état de choc, cétose). Le pH représente la concentration en protons libres d'une solution. Le pH se mesure dans le sang, la lymphe, l'espace interstitiel et le milieu intracellulaire.

Bicarbonate

Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3−. Le bicarbonate doit son préfixe (« bi- ») à son double caractère acido-basique (dit caractère amphotère) : il est à la fois acide et base, appartenant à deux couples acido-basiques différents. Il s'agit de la forme intermédiaire dans la double déprotonation de l'acide carbonique : ôter le premier proton (ion H+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la forme carbonate ionique.

Bicarbonate buffer system

The bicarbonate buffer system is an acid-base homeostatic mechanism involving the balance of carbonic acid (H2CO3), bicarbonate ion (HCO), and carbon dioxide (CO2) in order to maintain pH in the blood and duodenum, among other tissues, to support proper metabolic function. Catalyzed by carbonic anhydrase, carbon dioxide (CO2) reacts with water (H2O) to form carbonic acid (H2CO3), which in turn rapidly dissociates to form a bicarbonate ion (HCO ) and a hydrogen ion (H+) as shown in the following reaction: As with any buffer system, the pH is balanced by the presence of both a weak acid (for example, H2CO3) and its conjugate base (for example, HCO) so that any excess acid or base introduced to the system is neutralized.

Solution tampon

En chimie, une solution tampon est une solution qui maintient approximativement le même pH malgré l'addition de petites quantités d'un acide ou d'une base, ou malgré une dilution. Si l'un de ces trois critères n'est pas vérifié alors la solution est une solution pseudo-tampon. Une solution tampon est composée : soit d'un acide faible HA et de son anion A−. Il s'agit par exemple du couple CH3COOH/CH3COO− ; soit d'une base faible B et de son cation BH+ comme le couple NH4+/NH3.

Métabolisme acido-basique

Le métabolisme acido-basique est la partie du métabolisme régulant l'acidité du sang, le pH sanguin devant demeurer entre des limites physiologiques très étroites, 7,38 et 7,42. On parle d'acidose au-dessous de 7,38 et d'alcalose au-dessus de 7,42, toutes deux pouvant être d'origine métabolique ou bien respiratoire. Équilibre acido-basique Les sources acides ou basiques sont nombreuses, particulièrement pour les acides qui sont tirés des aliments et le métabolisme interne (respiration cellulaire : le dioxyde de carbone est un acide qui se combine avec l'eau).

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