Séance de cours

Préparation et stabilité des complexes

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Dans cours

CH-222: Coordination chemistry

Fundamental knowledge of coordination compounds. ...

Description

Cette séance de cours porte sur la préparation et la stabilité des complexes, y compris les réactions redox, les réactions directes, la substitution, les réactions photochimiques et les réactions catalytiques. Il traite de la cinétique, de la thermodynamique, de l'échange de ligands, des groupes sortants et de la formation complexe, soulignant l'importance des constantes de formation et des constantes de stabilité. La séance de cours explore également l'influence de la charge et de la taille des métaux sur la stabilité, la série Irving Williams et la théorie de base de l'acide doux dur. Il se plonge dans la force des ligands, la théorie de la base acide Bronsted, et l'effet chélate dans la stabilisation de différents cycles de chélate.

Enseignant·e

Wendy Lee Queen

Enseignement et PhD Doctorant·es actuel·les Pratap Narayan Soni, Pattaraphon Rodlamul, Matthieu Meoli, Olivier Thomas Smith, Sanjay Venkatachalam, Anne Faustine Sido Belin, Christopher William Gardner, Lorenzo Meneghin A dirigé les thèses EPFL de Mehrdad Asgari, Daniel Teav Sun, Ilia Kochetygov, Vikram Vinayak Karve, Anita Justin, Till Marian Schertenleib, Jocelyn Richard Roth, Timo Markus Oskar Felder Cours Coordination chemistry CH-222 Fondements de la chimie des composés decoordination.

Source officielle

Concepts associés (32)

Stability constants of complexes

In coordination chemistry, a stability constant (also called formation constant or binding constant) is an equilibrium constant for the formation of a complex in solution. It is a measure of the strength of the interaction between the reagents that come together to form the complex. There are two main kinds of complex: compounds formed by the interaction of a metal ion with a ligand and supramolecular complexes, such as host–guest complexes and complexes of anions.

Complexe aqua

redresse=.67|vignette|Exemple de complexe aqua octaédrique. En chimie de coordination, un complexe aqua est un complexe de coordination homoleptique formé d'un ion métallique et de molécules d'eau coordonnées comme ligands. Ces complexes sont l'espèce prédominante des solutions aqueuses de nombreux sels métalliques tels que les nitrates, sulfates et perchlorates. Ils ont pour formule générale . Leurs propriétés sous-tendent de nombreux aspects de la chimie environnementale, biologique et industrielle.

Ligand pontant

Un ligand pontant est un ligand qui se connecte à deux atomes ou plus, généralement des ions métalliques, ce ligand pouvant être atomique ou polyatomique. Virtuellement, tous les complexes organiques sont des ligands pontants, ce terme est donc réservé à des petits ligands tels que les pseudohalogénures ou des ligands spécifiquement conçus pour se lier à deux atomes métalliques. En nomenclature des complexes, lorsqu'un seul atome se ponte à deux atomes métalliques, on précède le nom du ligand de la lettre grecque μ (mu), avec un numéro en exposant décrivant le nombre d'atomes métalliques pontés au ligand.

Principes de la thermodynamique

vignette|Entropie d'un corps à 0 K (à gauche) Corps avec une température supérieur à 0 K (à droite) Les principes de la thermodynamique sont les principales lois (principes en fait, car non démontrés) qui régissent la thermodynamique : premier principe de la thermodynamique : principe de conservation de l'énergie ; introduction de la fonction énergie interne, U ; deuxième principe de la thermodynamique : principe d'évolution ; création d'entropie, S ; troisième principe de la thermodynamique ou principe de N

Constante d'équilibre

En chimie, une constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'un système chimique. Elle est donc associée à un état du système qui ne peut pas évoluer de manière spontanée. La valeur de la constante d'équilibre dépend uniquement de la réaction chimique considérée et de la température. Les constantes d'équilibre sont généralement données à . Claude-Louis Berthollet fut le premier, en 1803, à comprendre que toute réaction chimique n'est pas totale.

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Séances de cours associées (64)

Bases homogènes de la catalyse

Introduit les bases de la catalyse homogène, en se concentrant sur les mécanismes de réaction et la conception du catalyseur.

Stabilité complexe

Explore la stabilité complexe, l'effet chélate, et l'application d'agents chélatants dans la médecine.

Complexation Chimie

Couvre la thermodynamique de la chimie de la complexation, expliquant les complexes métal-ligand et le rôle des ligands dans l'environnement.

Complexes métalliques Stabilité et constantes de formation

Explore la stabilité des complexes métalliques, les constantes de formation et les mécanismes de rupture complexes.

Coordination Chimie: Ligands et Géométries

Couvre les nombres de coordination, les ligands communs et les géométries privilégiées en chimie de coordination, en mettant l'accent sur la distribution spatiale entre les ligands et le rôle des configurations d'électrons d8.

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