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Méthodes de titrage

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Description

Cette séance de cours porte sur les définitions et les types de titrations volumétriques, y compris les titrations acide-base, redox, complexation et précipitation. Il explique l'importance des normes primaires, les propriétés des solutions standard, les sources d'erreurs dans les titrages volumétriques et les différentes techniques de titrage telles que les titrages directs, inverses, arrières et par-différences.

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Concepts associés (7)

Titrage

droite|cadre|Montage d'un titrage. La titrimétrie est une technique de dosage utilisée en chimie analytique afin de déterminer la concentration ou l'activité d'une espèce chimique en solution, ou une activité biologique – le titre désignant une de ces grandeurs. Le titrage correspond à la réalisation du dosage et la titration au résultat d'un tel dosage à partir d'un ensemble de mesures pour différents ratios titré/titrant (tableau ou courbe, et non une seule mesure pour un dosage).

Standard addition

The Standard addition method, often used in analytical chemistry, quantifies the analyte present in an unknown. This method is useful for analyzing complex samples where a matrix effect interferes with the analyte signal. In comparison to the calibration curve method, the standard addition method has the advantage of the matrices of the unknown and standards being nearly identical. This minimizes the potential bias arising from the matrix effect when determining the concentration.

Titrage par oxydoréduction

Un titrage par oxydoréduction ou titrage rédox ou oxydoréductimétrie est un titrage fondé sur des réactions d'oxydoréduction. Les principales méthodes sont la manganimétrie, la cérimétrie, la chromimétrie, la bromométrie et principalement l’iodométrie sous ses différentes formes. La réaction de titrage standard est : I2 + 2 S2O32− → 2 I− + S4O62− En iodométrie le composant récurrent est l'iode. En tant que titrant, le thiosulfate de sodium est généralement utilisé.

Réaction acido-basique

Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base. Dans le cas des solvants protiques, en particulier les solutions aqueuses, il se produit un transfert d'un ou plusieurs ions H de l'acide vers la base. La notion de couple acide-base date de 1920, puisqu'elle ne peut apparaître qu'après la définition commune du proton.

Internal standard

In a chemical analysis, the internal standard method involves adding the same amount of a chemical substance to each sample and calibration solution. The internal standard responds proportionally to changes in the analyte and provides a similar, but not identical, measurement signal. It must also be absent from the sample matrix to ensure there is no other source of the internal standard present. Taking the ratio of analyte signal to internal standard signal and plotting it against the analyte concentrations in the calibration solutions will result in a calibration curve.

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