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Séance de cours

Chimie des composés du carbone

Dans cours

CH-221: Chemistry of elements s and p

Introduction to the chemistry of the s & p elements of the periodic table. ...

Description

Cette séance de cours couvre la chimie des composés du carbone, en se concentrant sur la géométrie des atomes centraux, les réactions acido-basiques et redox produisant du CO2, les allotropes du carbone et la synthèse du monoxyde de carbone. Il traite également de la structure du KxC60, des formes allotropiques de l'étain, de la corrosion de l'étain et du procédé Haber-Bosch pour la production d'ammoniac.

Enseignant·e

Kay Severin

Kay Severin was born in Germany in 1967. He obtained his Ph.D. in 1995 with a thesis in the group of Prof. W. Beck, University of Munich. Subsequently, he joined the group of Prof. M. R. Ghadiri as a postdoctoral fellow. In 1997, he started independent research projects ("Habilitation") at the Department of Chemistry, University of Munich. In 2001, he became assistant professor at the Institute of Chemical Sciences and Engineering at the Swiss Federal Institute of Technology, Lausanne (EPFL). Since 2009, he is full professor at the same institute. Awards: Bayerischer Habilitations Förderpreis (1997), ADUC award of the year (2001), Heinz Maier-Leibnitz award of the DFG (2001), award of the Karl-Ziegler foundation (2001), Arnold Sommerfeld award of the Bavarian Academy of Science (2001), Werner Prize of The Swiss Chemical Society (2003), Otto Roelen Medal of the DECHEMA (2005), award for chemistry of the Academy of Sciences, Göttingen (2007), Dalton Transactions European Lectureship (2008).

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie minérale: Chimie minérale

Concepts associés (32)

Réaction acido-basique

Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base. Dans le cas des solvants protiques, en particulier les solutions aqueuses, il se produit un transfert d'un ou plusieurs ions H de l'acide vers la base. La notion de couple acide-base date de 1920, puisqu'elle ne peut apparaître qu'après la définition commune du proton.

Allotropie

L’allotropie (du grec allos autre et tropos manière) est, en chimie, en minéralogie et en science des matériaux, la faculté de certains corps simples d’exister sous plusieurs formes cristallines ou moléculaires différentes. C’est l'équivalent du polymorphisme des corps composés pour ce qui est des différentes formes cristallines (organisation des mêmes atomes dans différentes variétés cristallines) ou de l'isomérie pour ce qui est des différentes formes moléculaires (organisation des mêmes atomes dans une autre molécule).

Corrosion

La corrosion désigne l'altération d'un matériau par réaction chimique avec un oxydant (le dioxygène et le cation H+ en majorité). Il faut en exclure les effets purement mécaniques (cela ne concerne pas, par exemple, la rupture sous l'effet de chocs), mais la corrosion peut se combiner avec les effets mécaniques et donner de la corrosion sous contrainte et de la fatigue-corrosion ; de même, elle intervient dans certaines formes d'usure des surfaces dont les causes sont à la fois physicochimiques et mécaniques.

Théorie de Brønsted-Lowry

La théorie de Brønsted-Lowry est une extension de la théorie acide-base d'Arrhenius. Elle porte les noms des chimistes anglais Thomas Lowry et danois Joannes Brønsted qui l'énoncèrent indépendamment en 1923. Selon la théorie acide-base d'Arrhenius, un acide est une espèce chimique dont l'entité libère un ion H+ tandis qu'une base est une espèce chimique dont l'entité libére un ion OH−. Ces deux définitions se fondent sur le comportement des entités en solution aqueuse.

Inhibiteur de corrosion

Un inhibiteur de corrosion est un produit (additif, catalyseur), un système ou un objet ( anode) destiné à réduire l'exposition d'un contenant, d'une coque ou d'un objet à la corrosion. Cette dernière peut provenir du contact du matériau avec un gaz, un liquide ou un matériau visqueux ou granulaire. Elle peut aussi être due à des différences de potentiel électrochimique, dans ce cas on peut aussi chercher à réduire les espèces électroréactives présentes dans le fluide (oxygène dissous le plus souvent) ou son grain, etc.

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Séances de cours associées (33)

Réactions de Redox : Comprendre l'oxydation et la réduction

Couvre les réactions d'oxydation, de réduction et de redox, y compris les équations d'équilibrage et l'attribution des nombres d'oxydation.

Acides et bases: Réactions d'équilibre et redox

Explore les acides, les bases, les calculs de pH, les solutions tampons et les réactions redox.

Acides et bases: définitions et équilibre

Explique les définitions de base acide, les constantes d'équilibre, l'échelle de pH, les paires conjuguées et les tampons.

Équilibre acide-base

Explore les équilibres acido-basiques, y compris les calculs du pH pour les acides et les bases faibles, les acides, les bases fortes/faibles et les solutions salines.

Chimie organique: Réactions acido-basiques et électronégativité

Couvre les réactions acido-basiques, les flèches correctes, l'électronégativité et l'effet inductif sur la force acide.

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Concepts associés (32)

Réaction acido-basique

Allotropie

Corrosion

Théorie de Brønsted-Lowry

Inhibiteur de corrosion

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