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Dans cours

PHYS-450: Radiation biology, protection and applications

This is an introductory course in radiation physics that aims at providing students with a foundation in radiation protection and with information about the main applications of radioactive sources/substances in the industry. The course includes presentati ...

Description

Cette séance de cours explore l'origine des éléments chimiques dans l'univers, en mettant l'accent sur l'astrophysique nucléaire. Les sujets abordés incluent la nucléosynthèse de Big Bang, l'évolution stellaire, la production d'éléments plus lourds que le fer et les étapes de l'évolution de la Terre. La séance de cours se penche sur les processus de fusion de l'hydrogène et de l'hélium, la nucléosynthèse stellaire et le sort des étoiles, y compris les naines blanches et les supernovas.

Enseignant·e·s (2)

Oskari Ville Pakari

Enseignement et PhD Doctorant·es actuel·les Michel Saliba Cours Radiation and reactor experiments PHYS-451 Le cours a pour but principal de familiariser les étudiant-e-s aux différentes techniques expérimentales de détection des radiations ionisantes et aux mesures expérimentales sur un réacteur nucléaire. Les mesures sont effectuées sur CROCUS, le réacteur de l'EPFL. Radiation biology, protection and applications PHYS-450 Cours d'introduction à la physique des rayonnements

Pavel Frajtag

Source officielle

Proximité ontologique

Astronomie

Astrophysique: Étoile

Physique

Physique nucléaire: Physique nucléaire

Concepts associés (32)

Nucléosynthèse stellaire

La nucléosynthèse stellaire est le terme utilisé en astrophysique pour désigner l'ensemble des réactions nucléaires qui se produisent à l'intérieur des étoiles (fusion nucléaire et processus s) ou pendant leur destruction explosive (processus r, p, rp) et dont le résultat est la synthèse de la plupart des noyaux atomiques. La position d'une étoile sur le diagramme de Hertzsprung-Russell détermine en grande partie les éléments qu'elle synthétise. L'origine des éléments a posé un problème difficile aux scientifiques pendant longtemps.

Isotope stable

vignette|Table des isotopes par mode de désintégration majoritaire (données du programme Nucleus). Un isotope stable d'un élément chimique est un isotope qui n'a pas de radioactivité décelable. Au , 256 nucléides correspondant à 80 éléments étaient considérés comme stables, bien que le calcul pour un nombre significatif d'entre eux suggère qu'ils devraient connaître certains modes de désintégration. Les éléments 43 et 61 — respectivement le technétium et le prométhium — n'ont aucun isotope stable ; le technétium 99 est présent naturellement à l'état de traces.

Nucléide primordial

thumb|upright=2|Abondance (en fraction atomique par rapport au silicium) des éléments chimiques dans la croûte terrestre externe en fonction de leur numéro atomiqueZ. Les éléments les plus rares (en jaune) ne sont pas les plus lourds mais les plus sidérophiles (fréquemment associés au fer) dans la classification géochimique. Ils ont été épuisés par migration en profondeur dans le noyau terrestre. Leur abondance dans les météoroïdes est plus élevée. De plus, le tellure et le sélénium ont été épuisés par formation d'hydrures volatils.

Carte des nucléides

La carte des nucléides permet de décrire certaines propriétés des nucléides de manière graphique simple en les inscrivant sur un système d'axes nombre de neutrons / numéro atomique (nombre de protons). Ce type de représentation remonte à , avec une première tentative de Giorgio Fea ; elle sera suivie de nombreuses autres, dont celle d'Emilio Gino Segrè en 1945 : le diagramme de Segrè.

Isotope

thumb|upright=1.2|Quelques isotopes de l'oxygène, de l'azote et du carbone. On appelle isotopes (d'un certain élément chimique) les nucléides partageant le même nombre de protons (caractéristique de cet élément), mais ayant un nombre de neutrons différent. Autrement dit, si l'on considère deux nucléides dont les nombres de protons sont Z et Z, et les nombres de neutrons N et N, ces nucléides sont dits isotopes si Z = Z et N ≠ N.

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