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Équation d'Arrhenius: cinétique et équilibre

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Dans cours

ChE-403: Heterogeneous reaction engineering

The theoretical background and practical aspects of heterogeneous reactions including the basic knowledge of heterogeneous catalysis are introduced. The fundamentals are given to allow the design of multiphase chemical reactors. ...

Description

Cette séance de cours couvre l'équation d'Arrhenius, qui relie les constantes de vitesse de réaction à la température, et son application à l'équilibre chimique. Il traite également de la théorie des états de transition, des principes de la cinétique chimique et des hypothèses formulées lors des réactions.

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Enseignant·e·s (2)

Albert Renken

Enseignement et PhD A dirigé les thèses EPFL de Serge Maeder, Jacques Membrez, Stéphane Porchet, Philippe Menoud, Brigitta Frank, Harvey Randall, Wolfgang Zimmerer, Frédéric Van Vyve, Serge Golay, Jianzhong Yang, Stéphane Dubuis, Philippe Warnery, Anders Nattorp, Christian Spühler, Laurent Cavin, Miriam Lorenzi, Bastien Monnerat, André Rouge, Olivier Wolfrath, Peter Stahl, Ralf Maurer, Konrad Geissler, Volker Höller, Benoît Louis, Pierre Reuse, Fabio Rainone, Eric Joannet, Chrystèle Horny A co-dirigé les th

Jeremy Luterbacher

Masters degree in Chemical Engineering obtained in 2007 at the Swiss Federal Institute of Technology, Lausanne (EPFL) (enrolled fall 2005, currently in 3rd semester). Relevant courses: Advanced Separation Processes, Advanced Chemical Reaction Engineering, Process Development and Polymer Chemistry and Macromolecular Engineering. - Bachelors degree in Chemistry and Chemical Engineering obtained in 2005 at the Swiss Federal Institute of Technology, Lausanne (EPFL). Relevant courses: Transport phenomena, Separation processes, Process command, Applied Energetics, Chemical Reaction Engineering, Chemical Kinetics, Quantum chemistry and Thermodynamics. - High school Maturity completed at the Nyon High School, 2002 (major subjects: biology-chemistry, advanced math, and Latin). Maturity essay completed 12-2001 with distinction - Secondary School certificate obtained in 1999 at the Gland secondary School, Latin-Greek section

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie physique: Cinétique chimique

Physique

Thermodynamique: Statistical mechanics

Concepts associés (32)

Mécanisme réactionnel

En chimie, un mécanisme réactionnel est l'enchainement d'étapes, de réactions élémentaires, par lequel un changement chimique a lieu. Bien que, pour la plupart des réactions, seul le bilan global (transformation des réactifs en produits) soit observable directement, des expériences permettent de déterminer la séquence possible des étapes du mécanisme réactionnel associé. Un mécanisme réactionnel décrit en détail ce qui se passe à chaque étape d'une transformation chimique.

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

Constante de vitesse

Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique. Pour une réaction élémentaire ou une étape élémentaire entre les réactifs A et B, la vitesse de réaction dépend des concentrations. La vitesse de réaction dans un réacteur fermé au cours du temps noté v(t) peut être déterminé par l'expression: Ici la constante de proportionnalité k(T) est la constante de vitesse de la réaction, qui dépend de la température.

Cinétique enzymatique

La cinétique enzymatique a pour objet d'identifier et de décrire les mécanismes des réactions biochimiques, catalysées par les enzymes (réaction enzymatique), en étudiant leur vitesse c'est-à-dire leur évolution en fonction du temps. En partant des enzymes isolées et en allant vers les systèmes métaboliques organisés et intégrés, la cinétique enzymatique permet de décrire quantitativement les propriétés catalytiques des enzymes et les mécanismes mis en place pour leur régulation.

Cinétique chimique

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. Sur le plan disciplinaire, elle fait partie de la chimie physique. Certaines réactions sont totales et très rapides, voire instantanées, comme les explosions. D'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années (comme la formation de la rouille), voire plusieurs siècles (comme la formation du charbon ou du pétrole). Certaines sont même tellement lentes que les réactifs de départ sont considérés comme stables, par exemple la transformation du diamant en carbone graphite.

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Réactions réversibles : cinétique et équilibre

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Équilibre chimique : dissolution et réaction cinétique

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