Séance de cours

Résonance dans les molécules : stabilisation et réactivité

Graph Chat

Chattez avec Graph Search

Posez n’importe quelle question sur les cours, conférences, exercices, recherches, actualités, etc. de l’EPFL ou essayez les exemples de questions ci-dessous.

AVERTISSEMENT : Le chatbot Graph n'est pas programmé pour fournir des réponses explicites ou catégoriques à vos questions. Il transforme plutôt vos questions en demandes API qui sont distribuées aux différents services informatiques officiellement administrés par l'EPFL. Son but est uniquement de collecter et de recommander des références pertinentes à des contenus que vous pouvez explorer pour vous aider à répondre à vos questions.

Dans cours

CH-110: Chimie générale avancée I

Le cours comporte deux parties. Les bases de la thermodynamique des équilibres et de la cinétique des réactions sont introduites dans l'une d'elles. Les premières notions de chimie quantique sur les électrons et les liaisons chimiques, exemplifiées en chim ...

Description

Cette séance de cours explore le concept de résonance dans les molécules, en se concentrant sur la stabilisation des électrons par délocalisation. Il aborde des sujets tels que la corrélation entre l'électronégativité et la stabilisation des électrons, l'effet de la taille des atomes sur l'acidité et l'importance des structures de résonance dans la compréhension des propriétés moléculaires et de la réactivité. L'instructeur souligne la signification des différentes structures de résonance, le rôle des paires d'électrons dans la résonance et l'impact des doubles liaisons sur la stabilité moléculaire et la réactivité. De plus, la séance de cours traite de l'importance relative des structures de résonance dans la détermination des propriétés physiques et de la réactivité, en soulignant les règles régissant l'octet et la maximisation des liaisons. Divers exemples, dont le benzène et le cyclobutadiène, sont utilisés pour illustrer ces concepts.

Cette vidéo est disponible exclusivement sur Mediaspace pour un public restreint. Veuillez vous connecter à Mediaspace pour y accéder si vous disposez des autorisations nécessaires.

Regarder sur Mediaspace

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie minérale: Complexe de coordination

Concepts associés (32)

Règle de l'octet

vignette|Représentation des liaisons chimiques dans le : chaque atome compte huit électrons, comme le veut la règle de l'octet ; la molécule de est donc stable. La règle de l'octet est une règle chimique simple selon laquelle les éléments du groupe principal — et du tableau périodique — ayant un numéro atomique Z supérieur ou égal à 4 (correspondant au béryllium) tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence, ce qui leur donne la même configuration électronique qu'un gaz noble.

Règle des 18 électrons

La règle des 18 électrons est une règle empirique chimique utilisée principalement pour prédire et rationaliser les formules des complexes de métaux de transition stables, en particulier les composés organométalliques. La règle est basée sur le fait que les orbitales de valence dans la configuration électronique des métaux de transition se composent de cinq orbitales ( n −1)d , une orbitale n s et trois orbitales n p , où n est le nombre quantique principal.

Electron counting

In chemistry, electron counting is a formalism for assigning a number of valence electrons to individual atoms in a molecule. It is used for classifying compounds and for explaining or predicting their electronic structure and bonding. Many rules in chemistry rely on electron-counting: Octet rule is used with Lewis structures for main group elements, especially the lighter ones such as carbon, nitrogen, and oxygen, 18-electron rule in inorganic chemistry and organometallic chemistry of transition metals, Hückel's rule for the π-electrons of aromatic compounds, Polyhedral skeletal electron pair theory for polyhedral cluster compounds, including transition metals and main group elements and mixtures thereof, such as boranes.

Doublet non liant

Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'électrons de valence qui n'est pas impliqué dans une liaison covalente. Un tel doublet est formé d'électrons appariés, ce qui les distingue des électrons célibataires rencontrés dans une orbitale atomique incomplète. L'atome d'azote possède un doublet non liant dans la molécule d'ammoniac , celui d'oxygène en possède deux dans la molécule d'eau , et celui de chlore en possède trois dans la molécule de chlorure d'hydrogène HCl.

Molécule

thumb|Modèle en 3 dimensions d'une molécule de saccharose.|alt= thumb|Schéma de la liaison covalente de deux atomes d'oxygène. Une molécule est une structure de base de la matière appartenant à la famille des composés covalents. L'Union internationale de chimie pure et appliquée définit la molécule comme . C'est l'assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, différents ou non, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée.

Afficher plus

Séances de cours associées (64)

Notions de base de la chimie organique

Introduit les notions de base de la chimie organique, couvrant les groupes fonctionnels, la liaison chimique, l'électronégativité et les applications pratiques dans divers domaines.

Collage chimique : Structures de Lewis et formes moléculaires

Explore la liaison chimique, les structures de Lewis, les formes moléculaires et la polarité moléculaire.

Liaison chimique: liaisons covalentes et structures de résonance

Explore la force de liaison covalente, les structures de résonance, les longueurs de liaison, les composés hypervalents, les radicaux et les formes moléculaires.

Collage chimique : Structures de Lewis

Explore les configurations électroniques, le collage chimique et les structures Lewis pour les octets stables et les électrons partagés.

Liaison chimique: structures de Lewis et géométries moléculaires

Explore la liaison chimique à travers les structures de Lewis, les géométries moléculaires et les moments dipolaires.

Afficher plus

Concepts associés (32)

Règle de l'octet

Règle des 18 électrons