Mediaspace scheduled maintenance: Aug 25, 2026 07:00 - 12:00 AM. During this time, videos will be temporarily unavailable. Check status updates.

Séance de cours

Collage chimique

Dans cours

CH-244: Quantum chemistry

Introduction to Quantum Mechanics with examples related to chemistry ...

Description

Cette séance de cours couvre les fondamentaux de la liaison chimique, y compris des concepts tels que les orbitales atomiques, l'ordre des liaisons et la structure moléculaire. L'instructeur discute de l'interaction entre les atomes et de la formation de différents types de liaisons, comme les liaisons covalentes et ioniques.

Cette vidéo est disponible exclusivement sur Mediaspace pour un public restreint. Veuillez vous connecter à Mediaspace pour y accéder si vous disposez des autorisations nécessaires.

Regarder sur Mediaspace

Enseignant·e

Marcel Drabbels

D'origine néerlandaise, Marcel Drabbels est né à Venray en 1966. Il a fait ses études en physique expérimentale à l'Université de Nijmegen et a obtenu son titre de docteur en 1993 dans cette même université. Il a ensuite poursuivi des études postdoctorales à l'Université de Californie à Santa Barbara où il a effectué des recherches dans le domaine de la dynamique des molécules dans des états vibrationnels hautement excités et a développé une nouvelle technique de détection pour l'étude de la photodissociation des molécules. En 1996, il est retourné aux Pays-Bas pour joindre le FOM Institute for Atomic and Molecular Physics à Amsterdam où il a mis au point un nouveau type de " streak cameras " pour linfrarouge. En 1997, M. Drabbels a été nommé membre de lAcadémie Royale Hollandaise des Sciences et a poursuivi sa carrière à lUniversité Libre dAmsterdam. Il y a étudié la dynamique des collisions de molécules et a initié des expériences de photodissociation en utilisant des lasers ultrarapides. Il a été nommé Maître d'Enseignement et Recherche (MER) à partir du 1er octobre 1998 au Département de chimie de l'EPFL. Il se consacre à l'étude de la dynamique nanoscopique. En mars 2021, il est promu professeur titulaire.

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie minérale: Complexe de coordination

Concepts associés (31)

Liaison chimique

Une liaison chimique est une interaction durable entre plusieurs atomes, ions ou molécules, à une distance permettant la stabilisation du système et la formation d'un agrégat ou d'une substance chimique. Les électrons, chargés négativement, gravitent autour d’un noyau constitué de protons chargés positivement. Les deux corps s’attirent du fait de la force électrostatique s’exerçant entre les électrons et les protons. Ainsi, un électron positionné entre deux noyaux sera attiré par les deux corps chargés positivement, et les noyaux seront attirés par l’électron.

Ordre de liaison

L'ordre de liaison (ou indice de liaison) est le nombre de liaisons chimiques entre une paire d'atomes. Par exemple, dans le diazote N≡N, l'ordre de liaison entre les atomes d'azote est 3, de même pour les atomes de carbone de l'acétylène H−C≡C−H alors que pour les liaisons C−H il est de 1. L'ordre de liaison donne une indication sur la stabilité d'une liaison. Dans une approche plus complexe de la liaison chimique, l'ordre de liaison n'est plus nécessairement un entier.

Liaison triple

En chimie, une liaison triple est une liaison chimique entre deux atomes impliquant six électrons de valence au lieu de deux dans une liaison covalente simple. On trouve notamment parmi les composés possédant une liaison triple les alcynes (triple liaison C≡C), les nitriles et les isonitriles (triple liaison C≡N). Certaines molécules diatomiques comme le diazote ou le monoxyde de carbone CO contiennent aussi des liaisons triples. En représentation topologique, une liaison triple est représentée par trois lignes parallèles (≡) placées entre les deux atomes liés.

Énergie de liaison (chimie)

En chimie, l'énergie de liaison (E) est la mesure de la force d'une liaison chimique. Elle représente l'énergie requise pour briser une mole de molécules en atomes individuels. Par exemple, l'énergie de la liaison carbone-hydrogène dans le méthane, E(C–H), est l'enthalpie nécessaire pour casser une molécule de méthane en un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène, divisée par 4. L'énergie de liaison ne doit pas être confondue avec l'énergie de dissociation de liaison, qui est, en dehors du cas particulier des molécules diatomiques, une quantité différente.

Liaison double

redresse=1.75|vignette|Liaisons doubles (en bleu) dans l'acétaldéhyde, l'acétone, l'acétate de méthyle, la , l'oxime d'acétone et le propylène. En chimie, une liaison double est une liaison entre éléments chimiques impliquant quatre électrons de valence au lieu de deux pour une liaison covalente simple. Il existe un grand nombre de liaisons doubles possibles, la plus commune étant sans doute celle entre deux atomes de carbone, notée , qu'on trouve dans les alcènes et de nombreuses molécules biologiques tels que des acides gras insaturés et leurs dérivés.

Afficher plus

Séances de cours associées (34)

Polarité moléculaire et théorie des obligations de Valence

Explore la polarité moléculaire, les moments dipolaires nets et la théorie du Bond de Valence.

Orbitales atomiques et liaisons moléculaires

Explore les orbitales atomiques, la liaison moléculaire, les électrons de valence, l'hybridation et la structure moléculaire avec plusieurs liaisons.

Théorie de champ ligand: fractionnement de champ en cristal

Déplacez-vous dans la théorie des champs de ligand, la division des champs de cristal et les orbitales moléculaires dans les complexes métalliques de transition.

Chimie organique : Orbitales moléculaires et hybridation

Explore les orbitales moléculaires, l'hybridation, les liaisons sigma et pi et la résonance en chimie organique.

Collage chimique: treillis cristallins et solides ioniques

Explore la liaison chimique dans les réseaux cristallins et les solides ioniques, y compris les propriétés des composés ioniques et des orbitales moléculaires.

Afficher plus

Concepts associés (31)

Liaison chimique

Ordre de liaison

Liaison triple

Énergie de liaison (chimie)

Liaison double

Afficher plus