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Séance de cours

Centre de coordonnées de masse

Dans cours

CH-310: Dynamics and kinetics

The course covers the principles of chemical kinetics, including differential rate laws, derivation of exact and approximate integral rate laws for common elementary and composite reactions, fundamentals of collision and transition state theories, and appl ...

Description

Cette séance de cours couvre le concept de centre de coordonnées de masse en dynamique et cinétique, en se concentrant sur le calcul des taux de collision, le flux de collision et l'épanchement. Il discute également de la voie libre moyenne des molécules et du nombre de molécules non dispersées.

Enseignant·e

Ulrich Lorenz

Source officielle

Concepts associés (32)

Théorie des collisions

La théorie des collisions est une théorie qui explique qualitativement comment se produisent les réactions chimiques élémentaires en phase gazeuse et qui rend compte de la dépendance de leur vitesse avec la concentration. Elle suppose que pour qu'une réaction se produise, les molécules des réactifs doivent entrer en collision. Seule une fraction des collisions se traduisent par la transformation effective des réactifs en produits (on les appelle collisions efficaces).

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

Molécule

thumb|Modèle en 3 dimensions d'une molécule de saccharose.|alt= thumb|Schéma de la liaison covalente de deux atomes d'oxygène. Une molécule est une structure de base de la matière appartenant à la famille des composés covalents. L'Union internationale de chimie pure et appliquée définit la molécule comme . C'est l'assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, différents ou non, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée.

Référentiel barycentrique

En physique, le référentiel barycentrique, appelé aussi référentiel du centre de masse, est un référentiel en translation (par rapport à un référentiel galiléen de référence) dans lequel le centre d'inertie du système étudié est immobile. La translation du référentiel barycentrique ne signifie pas que c'est une translation rectiligne. Par exemple, une cabine de grande roue de fête foraine, quand elle tourne, est en mouvement de translation circulaire et elle se comporte comme le référentiel barycentrique de la Lune qui, elle, est en mouvement de rotation dans le référentiel géocentrique.

Masse au repos

La masse au repos, masse propre ou encore masse invariante (par opposition à la masse relative ou masse relativiste, dépendante du référentiel), usuellement notée , est la masse inerte d'un corps dans un référentiel inertiel où il est au repos, ou d'un système physique dans un référentiel inertiel où son centre d'inertie est au repos. Elle est principalement utilisée en relativité restreinte et en physique des particules.

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Séances de cours associées (34)

La cinétique des collisions : théorie et applications

Couvre la théorie et les applications de la cinétique de collision dans la compréhension des interactions moléculaires.

Modèle de sphères dures réactives

Discute du modèle réactif des sphères dures, des sections transversales de collision, des sections transversales de réaction et de la diffusion classique à deux corps.

Concepts de base de la cinétique: réactions et constantes de vitesse

Couvre les concepts de base de la cinétique, y compris les mécanismes de réaction et les lois de vitesse.

Kinétique chimique: taux de réaction

Couvre la cinétique chimique, les vitesses de réaction, la méthode du pseudo-premier ordre et les produits clés.

Cinétique chimique: Mécanisme de Lindemann-Hinshelwood

Explique le mécanisme de Lindemann-Hinshelwood dans la cinétique chimique et le concept d'un état de transition sur une surface d'énergie potentielle.

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Reaction rate

Molécule

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