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Équilibre chimique et réactivité

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Description

Cette séance de cours couvre les concepts d'équilibre chimique et de réactivité, en se concentrant sur les processus de dissolution et de solvatation. Elle explique comment les solides se dissolvent dans les solvants, l'enthalpie de dissolution, la solubilité, les effets de l'entropie et la loi d'Henry. La séance de cours traite également des propriétés colligatives, des équilibres de phase et de la pression osmotique. En outre, il explore la loi de Raoult, la loi d'Henry, et l'équation de van't Hoff pour la pression osmotique. Le contenu comprend des exemples et des applications liées à la solubilité des gaz et au comportement des solutions dans différentes conditions.

Source officielle

Proximité ontologique

Biologie

Biologie cellulaire: Membrane (biologie)

Concepts associés (32)

Loi de l'osmométrie

En chimie physique, la loi de l'osmométrie, aussi appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose. Jacobus Henricus van 't Hoff l'énonça en 1886 et reçut en 1901 le premier prix Nobel de chimie . Cette loi est l'une des lois relatives aux propriétés colligatives des solutions chimiques, avec les trois énoncées par François-Marie Raoult à partir de 1878 : la loi de l'ébulliométrie, la loi de la cryométrie et la loi de la tonométrie (lois de Raoult).

Loi de Henry

En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803, énonce que : À température constante et à saturation, la pression partielle dans la phase vapeur d'un soluté volatil est proportionnelle à la fraction molaire de ce corps dans la solution liquide. En pratique, elle ne s'applique qu'aux faibles concentrations du soluté (fraction molaire inférieure à ) et à des pressions de moins de (domaine d'application de la loi des gaz parfaits).

Propriété colligative

vignette|350px|Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté.

Osmose

L'osmose est le phénomène de diffusion de la matière caractérisé par le passage de molécules de solvant d'une solution vers une autre à travers la membrane semi-perméable qui sépare ces deux solutions dont les concentrations en soluté sont différentes ; le transfert global de solvant se fait alors de la solution la moins concentrée (milieu hypotonique) vers la solution la plus concentrée (milieu hypertonique) jusqu'à l'équilibre (milieux isotoniques).

Solution idéale

vignette|250px|Évolution de la fugacité en fonction de la fraction molaire à pression et température constantes.Dans une solution idéale les fugacités des divers corps, à pression et température données, varient linéairement par rapport à leur fraction molaire, par exemple selon la loi de Lewis et Randall ou selon la loi de Henry. En chimie physique, une solution est dite solution idéale si les interactions entre les molécules qui composent cette solution, toutes espèces confondues, sont toutes identiques.

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Propriétés des solutions : Solutions idéales et thermodynamique

Explore les solutions idéales, la thermodynamique des mélanges, le potentiel chimique et les propriétés colligatives des solutions.

Équilibre chimique et réactivité

Explore la rupture de cohésion, la solvatation, la dissolution du gaz et les propriétés colligatives dans les solutions.

Propriétés colligatives: Solutions et Osmose

Couvre les propriétés colligatives des solutions, l'osmose, la pression osmotique et la séparation liquide-liquide.

Loi du gaz idéal: mélange

Explique le potentiel chimique des gaz idéaux et la loi de l'action de masse.

Équilibre vapeur-liquide dans les solutions

Explore les équilibres vapeur-liquide, la loi de Raoult, les effets de distillation et de température sur les points d'ébullition en solutions.

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Concepts associés (32)

Loi de l'osmométrie

Loi de Henry

Propriété colligative

Osmose

Solution idéale

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