Séance de cours

Diagrammes de phase : Comprendre les propriétés des matériaux

Graph Chat

Chattez avec Graph Search

Posez n’importe quelle question sur les cours, conférences, exercices, recherches, actualités, etc. de l’EPFL ou essayez les exemples de questions ci-dessous.

AVERTISSEMENT : Le chatbot Graph n'est pas programmé pour fournir des réponses explicites ou catégoriques à vos questions. Il transforme plutôt vos questions en demandes API qui sont distribuées aux différents services informatiques officiellement administrés par l'EPFL. Son but est uniquement de collecter et de recommander des références pertinentes à des contenus que vous pouvez explorer pour vous aider à répondre à vos questions.

Dans cours

MSE-431: Physical chemistry of polymeric materials

The student has a basic understanding of the physical and physicochemical principles which result from the chainlike structure of synthetic macromolecules. The student can predict major characteristics of a polymer from its chemical structure and molecular ...

Description

Cette séance de cours de l'instructeur couvre les fondamentaux des diagrammes de phase, en mettant l'accent sur les systèmes uniques et binaires. Il explique la relation entre les phases, les composants et la solubilité, ainsi que le concept de chaleur latente et d'enthalpie des transitions de phase. La règle de phase Gibbs est introduite pour comprendre les conditions d'équilibre dans différents systèmes, avec des exemples pratiques comme le système d'eau salée. La séance de cours se décline également en solutions solides dans les systèmes binaires, soulignant l'importance de la solubilité et des compositions de phase.

Source officielle

Concepts associés (32)

Enthalpie de fusion

L'enthalpie de fusion (symbole : ) est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état liquide à température et pression constantes. Au point de fusion d'un corps pur, elle est plus communément appelée chaleur latente de fusion car c'est sous forme de chaleur que cette énergie est absorbée et cette absorption se fait sans élévation de la température. Elle sert en quelque sorte à désorganiser les liaisons intermoléculaires qui maintiennent les molécules ensemble et non à « chauffer » au sens commun du terme.

Énergie de vaporisation

In thermodynamics, the enthalpy of vaporization (symbol ∆Hvap), also known as the (latent) heat of vaporization or heat of evaporation, is the amount of energy (enthalpy) that must be added to a liquid substance to transform a quantity of that substance into a gas. The enthalpy of vaporization is a function of the pressure at which the transformation (vaporization or evaporation) takes place. The enthalpy of vaporization is often quoted for the normal boiling temperature of the substance.

Enthalpie de changement d'état

En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation. Par exemple pour le passage de l'état liquide à l'état de vapeur on parlera denthalpie de vaporisation.

Enthalpie

En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique. Elle est notée . Elle comprend l'énergie interne du système (notée ), à laquelle est ajouté le produit de la pression (notée ) par le volume (noté ) : . L'enthalpie est un potentiel thermodynamique qui synthétise en une seule fonction l'énergie interne du système (liée à sa température et à sa quantité de matière) et le travail de frontière (lié à sa pression) requis pour occuper son volume.

Chaleur sensible

La chaleur sensible est la quantité de chaleur qui est échangée, sans transition de phase physique, entre plusieurs corps formant un système isolé. Elle est qualifiée de « sensible » parce que ce transfert thermique sans changement de phase change la température du corps, effet qui peut être ressenti ou mesuré par un observateur. En cela, la chaleur sensible s'oppose à la « chaleur latente », qui, elle, est absorbée lors d'un changement de phase, sans changement de température.

Afficher plus

Séances de cours associées (64)

Équilibres de phase : comprendre la séparation vapeur-liquide

Fournit un aperçu des diagrammes de phase vapeur-liquide et de leur rôle dans les processus de séparation, en se concentrant sur les équilibres de phase et la règle de phase de Gibbs.

Transitions de phase: principes et applications thermodynamiques

Discute des transitions de phase en thermodynamique, couvrant la stabilité, la chaleur latente et les diagrammes de phase.

Diagrammes de phase vapeur-liquide: applications dans les processus de séparation

Explique les diagrammes de phase vapeur-liquide et leur rôle dans la conception des processus de séparation, y compris les applications pratiques dans la concentration des biocarburants.

Chimie : Structure atomique et thermodynamique

Couvre la structure atomique, la thermodynamique, les propriétés matérielles et la loi du gaz idéal.

Équilibre chimique et réactivité

Explore l'enthalpie, les transitions de phase et les réactions chimiques, y compris l'enthalpie de la formation et la loi de Hess.

Afficher plus

Concepts associés (32)

Enthalpie de fusion

Énergie de vaporisation

Enthalpie de changement d'état

Enthalpie

Chaleur sensible

Afficher plus