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Séance de cours

Réactions de Redox : Équations d'équilibre et Corrosion

Description

Cette séance de cours couvre l'équilibrage des équations redox en identifiant les états d'oxydation changeants, en assurant l'équilibre du transfert d'électrons et en vérifiant les balances de masse et de charge. Il examine également les principes de la corrosion, y compris les méthodes de lutte contre celle-ci, telles que les anodes sacrificielles et les revêtements protecteurs.

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie physique: Électrochimie

Concepts associés (26)

Corrosion

La corrosion désigne l'altération d'un matériau par réaction chimique avec un oxydant (le dioxygène et le cation H+ en majorité). Il faut en exclure les effets purement mécaniques (cela ne concerne pas, par exemple, la rupture sous l'effet de chocs), mais la corrosion peut se combiner avec les effets mécaniques et donner de la corrosion sous contrainte et de la fatigue-corrosion ; de même, elle intervient dans certaines formes d'usure des surfaces dont les causes sont à la fois physicochimiques et mécaniques.

Galvanic corrosion

Galvanic corrosion (also called bimetallic corrosion or dissimilar metal corrosion) is an electrochemical process in which one metal corrodes preferentially when it is in electrical contact with another, in the presence of an electrolyte. A similar galvanic reaction is exploited in primary cells to generate a useful electrical voltage to power portable devices. This phenomenon is named after Italian physician Luigi Galvani (1737-1798).

Corrosion engineering

Corrosion engineering is an engineering specialty that applies scientific, technical, engineering skills, and knowledge of natural laws and physical resources to design and implement materials, structures, devices, systems, and procedures to manage corrosion. From a holistic perspective, corrosion is the phenomenon of metals returning to the state they are found in nature. The driving force that causes metals to corrode is a consequence of their temporary existence in metallic form.

Inhibiteur de corrosion

Un inhibiteur de corrosion est un produit (additif, catalyseur), un système ou un objet ( anode) destiné à réduire l'exposition d'un contenant, d'une coque ou d'un objet à la corrosion. Cette dernière peut provenir du contact du matériau avec un gaz, un liquide ou un matériau visqueux ou granulaire. Elle peut aussi être due à des différences de potentiel électrochimique, dans ce cas on peut aussi chercher à réduire les espèces électroréactives présentes dans le fluide (oxygène dissous le plus souvent) ou son grain, etc.

Réaction d'oxydoréduction

vignette|L'aluminothermie est une réaction d'oxydoréduction entre l'aluminium et certains oxydes métalliques. Une réaction d'oxydoréduction ou réaction rédox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons. Elle consiste en une réaction oxydante couplée à une réaction réductrice. L'espèce chimique qui capte les électrons est l'oxydant et celle qui les cède, le réducteur. La réaction est caractérisée par une variation du nombre d'oxydation (n.o.) de chacune des espèces en jeu.

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Corrosion : mécanismes et protection

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Réactions de Redox : Comprendre l'oxydation et la réduction

Couvre les réactions d'oxydation, de réduction et de redox, y compris les équations d'équilibrage et l'attribution des nombres d'oxydation.

Équilibre chimique et réactivité

Explore les équilibres chimiques, les réactions redox, la corrosion, les méthodes de protection, le titrage, l'électrolyse et les lois de Faraday.

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Concepts associés (26)

Corrosion

Galvanic corrosion

Corrosion engineering

Inhibiteur de corrosion

Réaction d'oxydoréduction

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