Séance de cours

Introduction à la catalyse II

Graph Chat

Chattez avec Graph Search

Posez n’importe quelle question sur les cours, conférences, exercices, recherches, actualités, etc. de l’EPFL ou essayez les exemples de questions ci-dessous.

AVERTISSEMENT : Le chatbot Graph n'est pas programmé pour fournir des réponses explicites ou catégoriques à vos questions. Il transforme plutôt vos questions en demandes API qui sont distribuées aux différents services informatiques officiellement administrés par l'EPFL. Son but est uniquement de collecter et de recommander des références pertinentes à des contenus que vous pouvez explorer pour vous aider à répondre à vos questions.

Dans cours

ChE-410: Catalysis for emission control and energy processes

The course is an introduction to heterogeneous catalysis for environmental protection and energy production. It focuses on catalytic exhaust gas cleaning as well as gaseous and liquid fuel production. The course content is intensified in experimental exerc ...

Description

Cette séance de cours couvre les concepts fondamentaux de la catalyse, y compris le rôle des catalyseurs dans la rupture des liaisons chimiques, la théorie de l'orbitale moléculaire, la formation de bandes d'électrons, la liaison dans les métaux et l'adsorption moléculaire sur les d-métaux. Il traite également de la spectroscopie infrarouge de la phase gazeuse et des molécules adsorbées, de l'adsorption dissociative de H2 et de la cinétique des réactions catalytiques. L'isotherme d'adsorption de Langmuir et la cinétique de Langmuir-Hinshelwood sont expliquées, ainsi que la simulation de la dépendance de la pression aux vitesses de réaction.

Enseignant·e

Oliver Kröcher

Expertise Catalysis, Sustainable Energy Carriers from CO2 and Biomass, Emission Control, Environmental Chemistry, Materials Chemistry Enseignement et PhD Doctorant·es actuel·les Gabriela-Teodora Dutca, Daniel Camilo Cano Blanco, Marie-Gabrielle Ameres, Alexander Rauch, Clemens Patrick Wöllhaf, Hugo Pétremand, Chiara Berretta, John Mark Christian Dela Cruz, Marianela Lopez Romero, Lukas Schlagenhauf, Mauro Andrea Pappagallo, Min Li Tan A dirigé les thèses EPFL de Adrian Marberger, Patrick Simon Steiger, Da

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie minérale: Complexe de coordination

Concepts associés (32)

Liaison chimique

Une liaison chimique est une interaction durable entre plusieurs atomes, ions ou molécules, à une distance permettant la stabilisation du système et la formation d'un agrégat ou d'une substance chimique. Les électrons, chargés négativement, gravitent autour d’un noyau constitué de protons chargés positivement. Les deux corps s’attirent du fait de la force électrostatique s’exerçant entre les électrons et les protons. Ainsi, un électron positionné entre deux noyaux sera attiré par les deux corps chargés positivement, et les noyaux seront attirés par l’électron.

Réaction chimique

Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées. Les espèces qui sont consommées sont appelées réactifs ; les espèces formées au cours de la réaction sont appelées produits. Depuis les travaux de Lavoisier (1777), les scientifiques savent que la réaction chimique se fait sans variation mesurable de la masse : , qui traduit la conservation de la masse. thumb|La réaction aluminothermique est une oxydo-réduction spectaculaire.

Constante de vitesse

Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique. Pour une réaction élémentaire ou une étape élémentaire entre les réactifs A et B, la vitesse de réaction dépend des concentrations. La vitesse de réaction dans un réacteur fermé au cours du temps noté v(t) peut être déterminé par l'expression: Ici la constante de proportionnalité k(T) est la constante de vitesse de la réaction, qui dépend de la température.

Rate equation

In chemistry, the rate law or rate equation for a chemical reaction is a mathematical equation that links the rate of forward reaction with the concentrations or pressures of the reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions, the initial rate is given by a power law such as where [\mathrm{A}] and [\mathrm{B}] express the concentration of the species \mathrm{A} and \mathrm{B}, usually in moles per liter (molarity, M).

Mécanisme réactionnel

En chimie, un mécanisme réactionnel est l'enchainement d'étapes, de réactions élémentaires, par lequel un changement chimique a lieu. Bien que, pour la plupart des réactions, seul le bilan global (transformation des réactifs en produits) soit observable directement, des expériences permettent de déterminer la séquence possible des étapes du mécanisme réactionnel associé. Un mécanisme réactionnel décrit en détail ce qui se passe à chaque étape d'une transformation chimique.

Afficher plus

Séances de cours associées (32)

Théorie des obligations de Valence : Hybridation et bondage

Explore la théorie des liaisons de Valence, l'hybridation, le chevauchement orbital, les formes moléculaires et la formation de liaisons, en mettant l'accent sur la signification des liaisons sigma et pi dans les liaisons chimiques.

Polarité moléculaire et théorie des obligations de Valence

Explore la polarité moléculaire, les moments dipolaires nets et la théorie du Bond de Valence.

Introduction à la catalyse : taux de réaction et couverture de surface

Explore la simulation de la vitesse de réaction en catalyse, en mettant l'accent sur la couverture de surface, les effets de température et le principe Sabatier.

Symétrie complexe hydrure métallique

Explore l'analyse de symétrie d'un complexe d'hydrure métallique deutéré et ses orbitales moléculaires.

Collage chimique: treillis cristallins et solides ioniques

Explore la liaison chimique dans les réseaux cristallins et les solides ioniques, y compris les propriétés des composés ioniques et des orbitales moléculaires.

Afficher plus

Concepts associés (32)

Mécanisme réactionnel

Afficher plus