Séance de cours

Kinétique chimique: taux de réaction

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Dans cours

CH-310: Dynamics and kinetics

The course covers the principles of chemical kinetics, including differential rate laws, derivation of exact and approximate integral rate laws for common elementary and composite reactions, fundamentals of collision and transition state theories, and appl ...

Description

Cette séance de cours couvre le sujet de la cinétique chimique, en se concentrant sur les taux de réaction, les réactions consécutives, les réactions parallèles et l'approximation à l'état d'équilibre. Il discute également de la méthode du pseudo-premier ordre et des produits clés en grand excès.

Enseignant·e

Ulrich Lorenz

Enseignement et PhD Doctorant·es actuel·les Jakub Hruby A dirigé les thèses EPFL de Pavel Olshin, Gabriele Bongiovanni, Chengcheng Yan, Oliver Florian Harder, Mowry Nathan Junior, Constantin Richard Krüger

Source officielle

Concepts associés (32)

Fichier informatique

thumb|Pictogrammes représentant des fichiers. Un fichier informatique est au sens commun, une collection, un ensemble de données numériques réunies sous un même nom, enregistrées sur un support de stockage permanent, appelé mémoire de masse, tel qu'un disque dur, un cédérom, une mémoire flash ou une bande magnétique, une série de cartes perforées et manipulées comme une unité. Techniquement un fichier est une information numérique constituée d'une séquence d'octets, c'est-à-dire d'une séquence de nombres, permettant des usages divers.

Réaction chimique

Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées. Les espèces qui sont consommées sont appelées réactifs ; les espèces formées au cours de la réaction sont appelées produits. Depuis les travaux de Lavoisier (1777), les scientifiques savent que la réaction chimique se fait sans variation mesurable de la masse : , qui traduit la conservation de la masse. thumb|La réaction aluminothermique est une oxydo-réduction spectaculaire.

Rate equation

In chemistry, the rate law or rate equation for a chemical reaction is a mathematical equation that links the rate of forward reaction with the concentrations or pressures of the reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions, the initial rate is given by a power law such as where [\mathrm{A}] and [\mathrm{B}] express the concentration of the species \mathrm{A} and \mathrm{B}, usually in moles per liter (molarity, M).

Histoire intellectuelle

Lhistoire intellectuelle est une des branches de la recherche historique. Elle est d'apparition récente et est agitée par diverses controverses; elle s'apparente à l'histoire des idées. Alors que cette dernière s’intéresse aux idées en elles-mêmes, l’histoire intellectuelle se penche sur les idées dans leur contexte: elles émanent d'auteurs et sont situées dans un espace-temps. L’histoire intellectuelle remet donc en question des pratiques telles que l'utilisation d'un texte uniquement pour ses critères internes.

Microsoft Office

Microsoft Office est une suite bureautique propriété de la société Microsoft qui fonctionne avec les plates-formes fixes et mobiles. Elle s'installe sur ordinateur et fournit une suite de logiciels comme : Word, Excel, PowerPoint, OneNote, Outlook, Access et/ou Publisher selon les suites choisies. Microsoft Office propose une version web qui s'utilise directement en ligne depuis un navigateur web.

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Séances de cours associées (64)

Dispersion classique: dynamique et cinétique

Couvre la dispersion classique de deux corps et la dynamique impliquée dans le processus.

Approximation à l'état stable

Couvre la méthode d'approximation à l'état d'équilibre appliquée aux réactions chimiques et introduit la méthode du pseudo-premier ordre.

Concepts de base de la cinétique: réactions et constantes de vitesse

Couvre les concepts de base de la cinétique, y compris les mécanismes de réaction et les lois de vitesse.

Réactions complexes : cinétiques et approximations

Couvre les réactions complexes, les lois de vitesse, les équations différentielles et l'approximation à l'état d'équilibre pour les réactions parallèles.

Cinétique macroscopique: dynamique de réaction et lois de vitesse intégrées

Couvre la cinétique macroscopique, la dynamique des réactions, les équations de vitesse, les coefficients stochiométriques et les lois de vitesse intégrées.

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Fichier informatique

Réaction chimique

Rate equation

Histoire intellectuelle

Microsoft Office

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