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Séance de cours

Complexes métalliques de transition

Dans cours

CH-223: Organometallic chemistry

Basic organometallic chemistry will be covered in this course.

Structure and bonding in organometallic compounds.
reactivity of organometallic compounds, stoichiometric reactions, catalyzed reactions and reaction mechanisms. ...

Description

Cette séance de cours couvre la règle des 18 Valence Electron pour déterminer la stabilité des complexes de métaux de transition. Il explique les ligands communs et le nombre d'électrons qu'ils contribuent, ainsi que les états d'oxydation des composés métalliques. La séance de cours explique également comment compter les électrons de valence d'un composé et les raisons de la règle des 18 VE.

Enseignant·e·s (2)

Marinella Mazzanti

Felix Daniel Bobbink

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie organique: Chimie organométallique

Chimie minérale: Complexe de coordination

Concepts associés (32)

Ligand (chimie)

Un ligand est un atome, un ion ou une molécule portant des groupes fonctionnels lui permettant de se lier à un ou plusieurs atomes ou ions centraux. Le terme de ligand est le plus souvent utilisé en chimie de coordination et en chimie organométallique (branches de la chimie inorganique). L'interaction métal/ligand est du type acide de Lewis/base de Lewis. La liaison ainsi formée est nommée « liaison covalente de coordination ».

Règle des 18 électrons

La règle des 18 électrons est une règle empirique chimique utilisée principalement pour prédire et rationaliser les formules des complexes de métaux de transition stables, en particulier les composés organométalliques. La règle est basée sur le fait que les orbitales de valence dans la configuration électronique des métaux de transition se composent de cinq orbitales ( n −1)d , une orbitale n s et trois orbitales n p , où n est le nombre quantique principal.

Ligand pontant

Un ligand pontant est un ligand qui se connecte à deux atomes ou plus, généralement des ions métalliques, ce ligand pouvant être atomique ou polyatomique. Virtuellement, tous les complexes organiques sont des ligands pontants, ce terme est donc réservé à des petits ligands tels que les pseudohalogénures ou des ligands spécifiquement conçus pour se lier à deux atomes métalliques. En nomenclature des complexes, lorsqu'un seul atome se ponte à deux atomes métalliques, on précède le nom du ligand de la lettre grecque μ (mu), avec un numéro en exposant décrivant le nombre d'atomes métalliques pontés au ligand.

Electron counting

In chemistry, electron counting is a formalism for assigning a number of valence electrons to individual atoms in a molecule. It is used for classifying compounds and for explaining or predicting their electronic structure and bonding. Many rules in chemistry rely on electron-counting: Octet rule is used with Lewis structures for main group elements, especially the lighter ones such as carbon, nitrogen, and oxygen, 18-electron rule in inorganic chemistry and organometallic chemistry of transition metals, Hückel's rule for the π-electrons of aromatic compounds, Polyhedral skeletal electron pair theory for polyhedral cluster compounds, including transition metals and main group elements and mixtures thereof, such as boranes.

Metal–ligand multiple bond

In organometallic chemistry, a metal–ligand multiple bond describes the interaction of certain ligands with a metal with a bond order greater than one. Coordination complexes featuring multiply bonded ligands are of both scholarly and practical interest. Transition metal carbene complexes catalyze the olefin metathesis reaction. Metal oxo intermediates are pervasive in oxidation catalysis. As a cautionary note, the classification of a metal ligand bond as being "multiple" bond order is ambiguous and even arbitrary because bond order is a formalism.

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Séances de cours associées (39)

Chimie Organométallique: Fondamentaux

Couvre les principes fondamentaux de la chimie organométallique, y compris les types de ligands, la liaison, la réactivité et les applications en catalyse et en médecine.

Coordination Chimie: Ligands et Géométries

Couvre les nombres de coordination, les ligands communs et les géométries privilégiées en chimie de coordination, en mettant l'accent sur la distribution spatiale entre les ligands et le rôle des configurations d'électrons d8.

Théorie du champ cristallin : complexes planaires carrés

Explore la théorie du champ cristallin, en se concentrant sur les complexes planaires carrés et la série spectrochimique.

Stabilité des complexes

Explore le concept de 18 électrons de valence et la stabilité des complexes métal-ligand.

Collage chimique : Structures de Lewis

Explore les configurations électroniques, le collage chimique et les structures Lewis pour les octets stables et les électrons partagés.

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