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Séance de cours

Intermédiaires réactifs: analyse et rapprochements

Dans cours

ChE-403: Heterogeneous reaction engineering

The theoretical background and practical aspects of heterogeneous reactions including the basic knowledge of heterogeneous catalysis are introduced. The fundamentals are given to allow the design of multiphase chemical reactors. ...

Description

Cette séance de cours couvre l'analyse des intermédiaires réactifs, en se concentrant sur l'approximation à l'état d'équilibre (ASS) et son application aux réactions catalytiques. Les diapositives traitent de l'analyse mathématique des séquences RX, de l'importance de la concentration sans dimension et du système d'équations menant à la SSA. La séance de cours met l'accent sur la signification des séquences RX et l'analyse mathématique des réactions catalytiques.

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Enseignant·e·s (2)

Jeremy Luterbacher

Masters degree in Chemical Engineering obtained in 2007 at the Swiss Federal Institute of Technology, Lausanne (EPFL) (enrolled fall 2005, currently in 3rd semester). Relevant courses: Advanced Separation Processes, Advanced Chemical Reaction Engineering, Process Development and Polymer Chemistry and Macromolecular Engineering. - Bachelors degree in Chemistry and Chemical Engineering obtained in 2005 at the Swiss Federal Institute of Technology, Lausanne (EPFL). Relevant courses: Transport phenomena, Separation processes, Process command, Applied Energetics, Chemical Reaction Engineering, Chemical Kinetics, Quantum chemistry and Thermodynamics. - High school Maturity completed at the Nyon High School, 2002 (major subjects: biology-chemistry, advanced math, and Latin). Maturity essay completed 12-2001 with distinction - Secondary School certificate obtained in 1999 at the Gland secondary School, Latin-Greek section

Albert Renken

Source officielle

Concepts associés (32)

Intermédiaire réactionnel

Un intermédiaire réactionnel est une espèce participant à un mécanisme réactionnel et qui n'est ni un réactif, ni un produit dans l'équation-bilan de la réaction. Il apparaît donc en tant que produit dans au moins un acte élémentaire (réaction fondamentale d'un mécanisme réactionnel) et en tant que réactif dans au moins un autre acte élémentaire. On distingue les intermédiaires réactionnels très réactifs, appelés centres actifs.

Approximation des états quasi stationnaires

L'approximation des états quasi stationnaires (AEQS) est une hypothèse parfois prise en physique, en chimie et tout particulièrement en cinétique chimique, elle est alors également appelée le principe de Bodenstein. Soit X* un intermédiaire réactionnel (donc très réactif). Selon l'AEQS, sa vitesse de création est à peu près égale à sa vitesse de disparition car il est consommé par la réaction juste après sa création. En considérant que sa concentration reste tellement faible qu'elle est constante, la dérivée de sa concentration est nulle.

Reactive intermediate

In chemistry, a reactive intermediate or an intermediate is a short-lived, high-energy, highly reactive molecule. When generated in a chemical reaction, it will quickly convert into a more stable molecule. Only in exceptional cases can these compounds be isolated and stored, e.g. low temperatures, matrix isolation. When their existence is indicated, reactive intermediates can help explain how a chemical reaction takes place.

Concentration (opération chimique)

En chimie, concentrer signifie augmenter le rapport entre la quantité d'une substance et le volume du milieu qu'elle occupe. Plus spécifiquement, la concentration est la mesure de la quantité d'une matière donnée dissoute dans un volume d'une autre substance. Le terme concentration s'applique à toutes sortes de mélanges, mais est surtout utilisé lorsqu’il s'agit de solution. Il s'agit alors de la quantité de soluté dissoute dans un solvant. Pour concentrer une solution, il faut rajouter du soluté ou réduire la quantité de solvant, par exemple par évaporation sélective.

Catalyse

vignette|Intérieur du musée de la catalyse à Widnes en Angleterre. En chimie, la catalyse (du grec ancien : , « détacher ») se réfère à l'accélération ou la réorientation de la cinétique de réaction au moyen d'un catalyseur, et dans certains cas à la sélectivité pour diriger la réaction dans un sens privilégié (réaction concurrente, production d'un produit plutôt qu'un autre). Le catalyseur est utilisé en quantité beaucoup plus faible que les produits réactifs. Il n'apparait pas en général dans le bilan de réaction, donc pas dans son équation globale.

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Séances de cours associées (51)

Introduction à la catalyse: bases et mécanismes

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Modélisation de la cinétique des réactions catalysées par l'hétérogénèse

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