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Séance de cours

Effets du champ cristal : Orbitales 4f

Dans cours

PHYS-491: Magnetism in materials

The lectures will provide an introduction to magnetism in materials, covering fundamentals of spin and orbital degrees of freedom, interactions between moments and some typical ordering patterns. Selected experimental techniques and their application in cu ...

Description

Cette séance de cours explore les effets du champ cristallin sur les états 4f, en se concentrant sur le schéma J = L + S pour les ions 4f. Le blindage des électrons 4f du potentiel cristallin est analysé en termes de nombre total d'électrons impairs ou même, avec un examen détaillé des différences d'énergie. La présentation porte également sur l'impact du théorème de Kramer sur la dégénérescence des états et sur les possibles états du sol magnétique.

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Enseignant·e

Ivica Zivkovic

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Concepts associés (18)

Effet de masquage

En physique atomique, l'effet de masquage provoque la diminution de l'attraction entre un électron et le noyau atomique, lorsqu'un atome comprend plus qu'une orbitale atomique. Selon la mécanique quantique, les électrons d'un atome sont répartis sur des couches. Dans les atomes ne possédant qu'une seule couche électronique, la force nette exercée sur chaque électron est proportionnelle à la force exercée par le noyau, positif. Lorsqu'il y a plus de couches électroniques, chacun des électrons sur les couches 2, 3, 4.

Orbitale atomique

redresse=1.5|vignette|Représentation des nuages de probabilité de présence de l'électron (en haut) et des isosurfaces à 90 % (en bas) pour les orbitales 1s, 2s et 2p. Dans le cas des orbitales 2p ( ), les trois isosurfaces 2p, 2p et 2p représentées correspondent à , et . Les couleurs indiquent la phase de la fonction d'onde : positive en rouge, négative en bleu. En mécanique quantique, une orbitale atomique est une fonction mathématique qui décrit le comportement ondulatoire d'un électron ou d'une paire d'électrons dans un atome.

Effective nuclear charge

In atomic physics, the effective nuclear charge is the actual amount of positive (nuclear) charge experienced by an electron in a multi-electron atom. The term "effective" is used because the shielding effect of negatively charged electrons prevent higher energy electrons from experiencing the full nuclear charge of the nucleus due to the repelling effect of inner layer. The effective nuclear charge experienced by an electron is also called the core charge. It is possible to determine the strength of the nuclear charge by the oxidation number of the atom.

Orbitale moléculaire

vignette|Orbitales moléculaires du 1,3-butadiène, montrant les deux orbitales occupées à l'état fondamental : π est liante entre tous les atomes, tandis que π n'est liante qu'entre les atomes C et C ainsi qu'entre les atomes C et C, et est antiliante entre C et C. En chimie quantique, une orbitale moléculaire est une fonction mathématique décrivant le comportement ondulatoire d'un électron dans une molécule.

Niveau d'énergie

Un niveau d'énergie est une quantité utilisée pour décrire les systèmes en mécanique quantique et par extension dans la physique en général, sachant que, s'il y a bien quantification de l'énergie, à un niveau d'énergie donné correspond un « état du système » donné ; à moins que le niveau d'énergie soit dit « dégénéré ». La notion de niveau d'énergie a été proposée en 1913 par le physicien danois Niels Bohr.

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Séances de cours associées (32)

Structure atomique : Mécanique quantique

Couvre la théorie atomique, l'équation de Schrödinger, les nombres quantiques, les configurations d'électrons et les propriétés périodiques des éléments.

Modèle d'atome quantique

Explore le modèle atomique quantique, y compris les orbitales, les configurations électroniques et le principe d'exclusion de Pauli.

Mécanique quantique : structure atomique

Explore le modèle quantique des atomes, la distribution des électrons et les formes orbitales.

Structure atomique: Configuration électronique

Explore la configuration électronique des atomes, y compris les orbitales, les niveaux d'énergie et le tableau périodique des éléments.

Structure atomique : niveaux d'énergie et nombres quantiques

Explique les niveaux d'énergie des électrons, les nombres quantiques et la distribution des électrons dans les orbitales.

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