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Équilibre chimique et réactivité

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Description

Cette séance de cours porte sur les principes des équilibres chimiques et de la réactivité, en mettant l'accent sur des sujets tels que le système SI, la structure atomique, les isotopes et les formules moléculaires. Il traite également du concept de taupe, du nombre d'Avogadro, et de la molaire de masse des éléments. Le cours comprend des exercices, des tests et des ressources supplémentaires pour l'auto-évaluation.

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Concepts associés (32)

Mole (unité)

La mole (symbole : mol) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie. La mole est la quantité de matière d'un système contenant exactement élémentaires (atomes, ions, molécules). Ce nombre, appelé « nombre d'Avogadro », correspond à la valeur numérique fixée de la constante d’Avogadro, , lorsqu’elle est exprimée en . Pour donner un ordre de grandeur, le même nombre en grains de maïs permettrait de recouvrir la surface des États-Unis d'une couche uniforme d'une épaisseur d'environ .

Nombre d'Avogadro

vignette|Portrait d'Amedeo Avogadro. Le nombre d'Avogadro (ou constante d'Avogadro) est, en physique et en chimie, le nombre d’entités (atomes, molécules, ions ou particules en général) qui se trouvent dans une mole de matière. Il est nommé en l'honneur du physicien et chimiste Amedeo Avogadro et noté . Il est aussi nommé nombre de Loschmidt (et noté ) dans le monde germanophone, en l'honneur de Josef Loschmidt.

Quantité de matière

En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole. La quantité de matière unitaire est donc « une mole » de la matière considérée, quelle que soit cette matière. L'expression « quantité de matière » n'a été définie qu'en 1969. L'expression « nombre de moles », préexistante, reste correcte et est encore répandue parmi les chimistes.

Géochimie isotopique

La géologie isotopique est une branche de la géologie, apparentée à la géochimie, qui exploite l'étude des isotopes stables et radioactifs présents sur Terre pour en étudier la composition et les variations au cours des temps géologiques. À l'origine, la géologie isotopique a consisté à utiliser les connaissances concernant la radioactivité afin de dater des roches et des minéraux. Cette discipline, au carrefour de la géologie et de la physique nucléaire, s'est surtout illustrée par ses méthodes de datation absolue.

Système international d'unités

Le Système international d'unités (abrégé en SI), inspiré du système métrique, est le système d'unités le plus largement employé au monde ; il n'est pas officiellement utilisé aux États-Unis, au Liberia et en Birmanie. Il s’agit d’un système décimal (on passe d’une unité à ses multiples ou sous-multiples à l’aide de puissances de 10) sauf pour la mesure du temps et des angles. C’est la Conférence générale des poids et mesures, rassemblant des délégués des États membres de la Convention du Mètre, qui décide de son évolution, tous les quatre ans, à Paris.

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Équilibre chimique et réactivité

Couvre la structure atomique, les isotopes, la masse molaire et les réactions chimiques.

Traceurs et distributions de temps de transit

Couvre les transports hydrologiques, la pollution de l'eau, la directive-cadre européenne sur l'eau, les temps de transit de l'eau, les isotopes stables et l'équilibre par âge dans les systèmes hydrologiques.

Quantités chimiques: Chapitre 1 Quantités chimiques

Couvre le concept de quantités chimiques, y compris les quantités physiques et chimiques, la masse atomique, les isotopes, le nombre d'Avogadro, la masse molaire, les molécules et la concentration.

Thermo-Calc: Modèles d'exercice et de propriété

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Spectroscopie moléculaire: Modes vibratoires

Explore les spectres moléculaires, les modes vibrationnels, les solutions d'équations de Schrödinger et la distribution isotopique en spectrométrie de masse.

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