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Thermodynamique : Spontanéité et Entropie

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Dans cours

CH-160(b): Chimie générale

Cet enseignement vise l'acquisition des notions essentielles relatives à la structure de la matière, aux équilibres et à la réactivité chimiques. Le cours et les exercices fournissent la méthodologie permettant de résoudre par le raisonnement et le calcul ...

Description

Cette séance de cours couvre le concept de spontanéité dans les réactions chimiques, les premier et deuxième principes de la thermodynamique, et la relation entre l'entropie et la direction d'une réaction. Il explique également la définition thermodynamique d'un processus spontané, la définition microscopique de l'entropie et le troisième principe de la thermodynamique. La séance de cours se penche sur le calcul de l'entropie pour les systèmes complexes, l'entropie molaire standard des réactions et la prédiction de la spontanéité de la réaction dans différentes conditions. En outre, il discute de l'énergie libre de Gibbs, de l'enthalpie libre standard de formation et de la dépendance de la température de la spontanéité dans les réactions.

Enseignant·e

Samuel Terrettaz

Enseignement et PhD Cours Chimie (pour CMS) PREPA-012 Cet enseignement vise l'acquisition des principes de base et leur application à des systèmes chimiques simples. L'accent sera mis sur la compréhension et la combinaison de ces principes pour résoudre des exercices pratiques de chimie quantitative. Chimie (pour MAN) PREPA-093 Cet enseignement vise l'acquisition des principes de base de la chimie. Des grandes familles de réactions chimiques (transfert de protons ou d'élec

Source officielle

Proximité ontologique

Physique

Thermodynamique: Statistical mechanics

Concepts associés (32)

Thermodynamic free energy

In thermodynamics, the thermodynamic free energy is one of the state functions of a thermodynamic system (the others being internal energy, enthalpy, entropy, etc.). The change in the free energy is the maximum amount of work that the system can perform in a process at constant temperature, and its sign indicates whether the process is thermodynamically favorable or forbidden. Since free energy usually contains potential energy, it is not absolute but depends on the choice of a zero point.

Entropy (statistical thermodynamics)

The concept entropy was first developed by German physicist Rudolf Clausius in the mid-nineteenth century as a thermodynamic property that predicts that certain spontaneous processes are irreversible or impossible. In statistical mechanics, entropy is formulated as a statistical property using probability theory. The statistical entropy perspective was introduced in 1870 by Austrian physicist Ludwig Boltzmann, who established a new field of physics that provided the descriptive linkage between the macroscopic observation of nature and the microscopic view based on the rigorous treatment of large ensembles of microstates that constitute thermodynamic systems.

Principes de la thermodynamique

vignette|Entropie d'un corps à 0 K (à gauche) Corps avec une température supérieur à 0 K (à droite) Les principes de la thermodynamique sont les principales lois (principes en fait, car non démontrés) qui régissent la thermodynamique : premier principe de la thermodynamique : principe de conservation de l'énergie ; introduction de la fonction énergie interne, U ; deuxième principe de la thermodynamique : principe d'évolution ; création d'entropie, S ; troisième principe de la thermodynamique ou principe de N

Chemical thermodynamics

Chemical thermodynamics is the study of the interrelation of heat and work with chemical reactions or with physical changes of state within the confines of the laws of thermodynamics. Chemical thermodynamics involves not only laboratory measurements of various thermodynamic properties, but also the application of mathematical methods to the study of chemical questions and the spontaneity of processes. The structure of chemical thermodynamics is based on the first two laws of thermodynamics.

Thermodynamique hors équilibre

La thermodynamique hors équilibre est le domaine de recherche étudiant les phénomènes de relaxation et de transport au voisinage de l'équilibre thermodynamique. Il s'agit là de phénomènes dissipatifs donc irréversibles, liés à une augmentation de l'entropie. Les méthodes présentées ici relèvent de la thermodynamique proprement dite, qui permet de donner les lois caractérisant un phénomène.

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Séances de cours associées (62)

Équilibre chimique et réactivité

Couvre les équilibres chimiques, la réactivité, la stœchiométrie, les propriétés gazeuses, la thermodynamique, la cinétique, les équilibres acide-base, les réactions redox et l'électrochimie.

Deuxième loi de la thermodynamique

Il explore la deuxième loi de la thermodynamique, Gibbs Free Energy, les constantes d'équilibre et le principe du Châtelier.

Thermodynamique: premier principe MOOC: Thermodynamique II

Explore le premier principe de la thermodynamique, des translations d'énergie, des rotations et des interactions au sein de systèmes isolés et interactifs.

Thermodynamique : Entropie et énergie de Gibbs

Explore l'entropie, l'énergie de Gibbs, la spontanéité dans les réactions et les effets de température en thermodynamique, avec des applications pratiques en cuisine.

Instructions d'examen: raisonnement clair et unités

Couvre les instructions d'examen mettant l'accent sur le raisonnement clair et les unités dans les réponses, en mettant l'accent sur la thermodynamique.

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Concepts associés (32)

Thermodynamic free energy

Entropy (statistical thermodynamics)

Principes de la thermodynamique

Chemical thermodynamics

Thermodynamique hors équilibre

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