Trioxyde de soufre

Le trioxyde de soufre, jadis également appelé anhydride sulfurique, est un composé chimique de formule . Cet oxyde du soufre, élément non métallique, est un solide cristallisé incolore fondant dès . Il se présente souvent sous forme de particules blanches par dépôt de ses fumées. Entre , il est liquide, incolore et hygroscopique. C'est un polluant majeur de l'atmosphère terrestre, résultant de l'oxydation du dioxyde de soufre , et notamment responsable des pluies acides. Il est produit industriellement comme précurseur de l'acide sulfurique, principalement dans le cadre du procédé de contact. La molécule en phase gazeuse est trigonale et plane avec une symétrie , comme prédit par la théorie VSEPR. En phase gazeuse, il est en équilibre avec le trimère . La constante d'équilibre est Kp = 1 (en atm) à et ΔH° = 125 kJ par mole de . Le trioxyde de soufre est un liquide hygroscopique de densité , de point d'ébullition +, et de point de fusion +. Il existe trois variétés polymorphiques du trioxyde de soufre : α-SO3 cristallise en aiguilles (apparence de fibre d’amiante), fond à et bout à ; β-SO3 qui est le dimère , fond à et se sublime vers ; γ-SO3 vitreux, orthorhombique, qui est le trimère , fond à et bout à , seule forme présente à l'état solide. Le trioxyde de soufre réagit avec l'eau pour donner l'acide sulfurique, acide fort dans l'eau. → En milieu aqueux, le trioxyde de soufre est plus acide que le pentaoxyde d'azote ou que le dioxyde de carbone ou gaz carbonique . Le trioxyde de soufre est un déshydratant puissant (comme l'acide sulfurique). Il déshydrate par exemple les sucres et la matière organique, laissant un résidu charbonneux. Le trioxyde de soufre pur est extrêmement agressif vis-à-vis de la plupart des matériaux, par piqûres de surface. Les attaques (à chaud) de différents minerais par l'acide sulfurique libèrent lors des procédés industriels des quantités non négligeables de trioxyde de soufre non consommés.