Maîtrise de la salinité

vignette|250px|Modélisation numérique avec le logiciel SegReg : production de grains de moutarde en fonction de la salinité du sol. Le contrôle de la salinité permet de préserver le potentiel d'un sol, essentiellement en vue de son exploitation agricole. De façon préventive, il permet de limiter la dégradation par excès de sels et de restaurer des sols comportant des éléments chimiques en excès quelle qu'en soit l'origine . On parle aussi d'amélioration, de remédiation ou de récupération des sols. L'eau de pluie généralement acide ainsi que l'eau d'irrigation peut mettre en solution des éléments constitutifs des roches du sol ou sous-sol. Dans les régions arides, ces éléments ne sont pas lessivés et s'accumulent provoquant la salinisation. Celle-ci peut être aggravée par des apports d'engrais inadaptés. La première cause anthropique de salinisation est l'irrigation, car l'eau d'irrigation, qu'il s'agisse d'eau de ruissellement ou d'infiltration, surtout en région aride, transporte une charge minérale qui est piégée dans le sol après évaporation. La méthode primaire de contrôle de la salinité consiste à lessiver un sol par 10-20% de l'eau d'irrigation, et à drainer cette eau par un réseau de drainage approprié. La concentration en sel des eaux ainsi récoltées doit être, en régime normal, 5 à 10 fois celle de l'eau d'irrigation, c'est-à-dire que la quantité de sels relarguée est égale à la quantité reçue ; autrement dit, qu'il n'y ait pas accumulation. vignette|Sols salinisés, Vallée de San Joaquin, Californie Dans les sols salinisés, la concentration en sels de sodium, calcium, magnésium, potassium est importante ; le plus courant est le chlorure de sodium (NaCl, notre sel de table) : cependant la concentration en ions Cl pose généralement moins de problème car ils sont facilement lessivés même avec de faibles quantités d'eau. Les ions dont le sodium sont normalement fixés par le complexe argilo-humique dans un sol sain. Dans un sol dégradé ou en région aride, le complexe argilohumique est rapidement saturé, les ions positifs passent en solution et précipitent si l'évaporation est intense.